Radioatividade ( aplicações, necessidades, problemas)


RADIOATIVIDADE é um processo no qual um núcleo com Z prótons e N neutrons pode se transformar em outro núcleo com Z e N diferentes. Esta transformação é chamada desintegração nuclear, sendo acompanhada por emissão de radiação. Por este motivo, estes núcleos instáveis são chamados radioativos.
A radioatividade é provavelmente a forma de poluição que causa mais medo. Não é como as outras, que podem ser vistas ou cheiradas. Seus efeitos sobre os seres vivos não podem ser sempre previstos e podem demorar anos para se manifestar. A poluição radiativa tem-se tornado motivo de grande preocupação desde a última guerra mundial, uma vez que seus efeitos podem causar sérios danos às populações vegetais e animais nas diversas regiões da Terra.
Os produtos radiativos podem ser lançados no meio ambiente através de:
- à explosões atômicas;
- à água utilizada para o resfriamento dos reatores de usinas nucleares;
- à detritos atômicos formados nessas usinas.
Estamos sempre expostos a radiação que vem do espaço ou emana da terra. De toda a radiação que recebemos 87% têm origem natural. O restante provém principalmente de tratamentos médicos.
A radioatividade é muito benéfica na desinfecção de materiais médicos pois não destrói o material, não deixa resíduos e mata as bactérias e vírus que podem estar presentes nos materiais. Isso pode ser feito com alimentos também, uma vez que a irradiação de materiais não os torna radioativos nem perigosos.Os elementos radiativos, entretanto, quando bem manipulados, podem ser muito úteis ao homem. Por exemplo, o césio 137 e o cobalto 60 são muito utilizados em tratamento de tumores cancerosos ou em bombas que se prestam à esterilização de insetos nocivos à agricultura.


A radioatividade têm a propriedade de impressionar placas fotográficas, ionizar gases, produzir fluorescência, atravessar corpos opacos à luz ordinária, etc. As radiações emitidas pelas substâncias radioativas são principalmente partículas alfa, partículas beta e raios gama. A radioatividade é uma forma de energia nuclear, usada em medicina (radioterapia), tem grande utilização para geração energia nuclear, entre outros benefícios

Quando atingido pela radiação é impossível perceber imediatamente já que, diferente de uma bala de revólver, por exemplo, cujo efeito é constatado na hora, a radiação não provoca nenhuma dor ou lesão visível. Ela ataca as células do corpo individualmente, pode afetar os átomos que estão presentes nas células provocando alterações em sua estrutura.Os efeitos da radiação podem ser em longo prazo, curto prazo ou somente apresentar problemas aos seus descendentes (filhos, netos), pois uma pessoa que recebeu a radiação sofre alguma alteração genética produzida pela radioatividade.


Resumo da aula: RADIOATIVIDADE/ LEIS DE RADIOATIVIDADE


1ª Lei da Radioatividade (lei de Soddy) : "Quando um núcleo emite uma partícula alfa (a) , seu número atômico diminui de suas unidades e seu número de massa diminui de quatro unidades."
Z X A = 2 a 4 + Z - 2 Y A -4

Ex: 92 U 235 = 2 a 4 + 90 Th 231

2ª Lei da Radioatividade (Soddy-Fajans-Russel)

2a Lei da Radioatividade (Soddy-Fajans-Russel): ‘’quando um átomo emite uma partícula b, transforma–se num elemento com número atômico aumentado de 1 unidades e mesmo número de massa.’’
Exemplo:
90Th 234 --> -1 b0 + 91Pa 234


CURIOSIDADE

Oficialmente, a mais poderosa Bomba detonada foi de 57 Megatons - conhecida como Tsar Bomba - em um teste realizado pela URSS em outubro de 1961. Esta bomba tinha mais de 5 mil vezes o poder explosivo da bomba de Hiroshima, e maior poder explosivo que todas as bombas usadas na II Guerra Mundial somadas (incluindo as 2 bombas nucleares lançadas sobre o Japão). Podemos lembrar que as bombas lançadas nas cidades de Hiroshima e Nagasaki mataram quase 200 mil pessoas, e dizem que até hoje os povos dessas regiões sofrem com a radiação local.Uma dose de 40 nanogramas (cerca de 40 bilionesimos de grama) de Po-210 podem matar uma pessoa, se for ingerido, e 10, apenas 10 nanogramas se inalado. Por serem valores tao pequenos, a contaminaçao de alimentos fica muito fácil.



http://www.brasilescola.com/quimica/a-radioatividade-presente-nosso-cotidiano.htm

http://www.brasilescola.com/quimica/radioatividade.htm
http://www.biodieselbr.com/energia/nuclear/radiacao-radioatividade.htm

Basta uma rápida refeição e centenas de aditivos químicos são ingeridos: substâncias capazes de conservar e melhorar as qualidades dos alimentos. Tão velhos quanto os humanos, os aditivos sempre estiveram presentes em nossa dieta. Tais como:

* ACIDULANTES

*OXIDANTES

*CONSERVANTES e etc..



Aditivos alimentares: apesar da má fama, são indispensáveis para os alimentos industrializados.


TEXTO


Quem segue os conselhos dos nutricionistas e têm o hábito de ler os rótulos de alimentos entos já se deparou, na lista de ingredientes, com algumas palavras "estranhas" como espessante, antiumectante, estabilizante, antioxidante, edulcorante, entre outras.Os aditivos são substâncias ou mistura dotada ou não de valor nutritivo intencionalmente adicionadas aos alimentos com a finalidade de impedir alterações , manter, conferir ou intensificar seu aroma, cor e sabor, modificar ou manter seu estado físico, ou seja correspondem a qualquer substância presente por adição intencional, ou não , em alimentos tecnologicamente processados. Os aditivos alimentares têm sido usados por séculos: nossos ancestrais usaram sal para preservar carnes e peixes; adicionaram ervas e temperos para melhorar o sabor dos alimentos; preservaram frutas com açúcares e conservaram pepinos e outros vegetais com vinagre.Sem os aditivos, a variedade de alimentos disponíveis e seu tempo de vida em manter-se em condições de consumo, seriam reduzidas.

Algumas Funções dos aditivos

- Antioxidantes

ANTIOXIDANTES / NÚMERO DO INS /ALIMENTOS UTILIZADOS

Ácido Ascórbico(Vit.C)
INS 300
Bebidas não alcoolicas, Leite em Pó, Sucos de Frutas

Tocoferol (Vit. E)
INS 307
Óleos Vegetais em geral

Galatos
INS 310,311 e 312
Margarinas, Gorduras Vegetais, Óleos Vegetais

Substâncias que retardam o aparecimento de alterações oxidativas nos alimentos, impedindo a interação com o oxigênio.

-Corantes Sintéticos e Naturais

TIPO DE CORANTE/NÚMERO DO INS/ALIMENTOS UTILIZADOS
Amarelo
INS 101 i
Gorduras, óleos, vegetais enlatados

Verde
INS 140 i
Queijos processados

São ainda classificados em: corantes orgânico natural e corantes orgânico sintético artificial.

-Conservantes

CONSERVANTE /NÚMERO DO INS/ALIMENTOS UTILIZADOS

Ácido Ascórbico
INS 300
Queijo. Iogurte, Bebidas não alcoolicas

Ácido Acético
INS 260
Picles, Molhos, Legumes em conservas

Ácido Lático
INS 270
Fermento em Pó, Maionses, Margarinas

Ácido Propiónico
INS 280
Margarinas, Doces, Farinhas

Substâncias que possibilitam ou retardam a deterioração microorgânica ou enzimática nos alimentos

As funções de alguns aditivos, além de complexas, são múltiplas. É o que ocorre com a vitamina D que, quando adicionada ao leite, além de torná-lo mais nutritivo, melhora a absorção de íons cálcio pelo organismo. Outro exemplo é a Vitamina C (ácido ascórbico). É um agente nutricional e antioxidante: como ácido ascórbico é facilmente oxidado pelo ar, este sofre a oxidação em preferência ao alimento, preservando a sua qualidade.

Curiosidade

O que são aditivos alimentares Acidentais?

Os aditivos acidentais são aqueles que estão nos alimentos de forma não intencional. São exemplos desses aditivos:
-Resíduos de agrotóxicos utilizados no combate as pragas e que permanecem nos vegetais, contaminando inclusive os animais que se alimentam deles.
-Resíduos de antibióticos utilizados no combate as doenças do gado e das aves que são encontrados nas carnes e no leite, incorporam-se, assim no nosso organismo.
-Detergentes utilizados na limpeza das máquinas processadoras de alimentos
-Óleos usados na lubrificação das máquinas, principalmente na indústria de panificação
-Substâncias utilizadas na fabricação de embalagens, capazes de contaminar os alimentos.

FONTES
http://www1.uol.com.br/cyberdiet/colunas/010908_nut_aditivos_alimentares.htm
http://br.geocities.com/abgalimtec/aditivos.html

Indústria alimentícia e aditivos

A indústria alimentícia tem três mandamentos básicos, que são: conservar, aproveitar e vender.
Peixes e carnes em geral são conservados e tratados desde o abate. Os peixes são conservados com um antibiótico (tetraciclina) e bis sulfito, enquanto as carnes recebem os nitratos e os nitritos que as deixam vermelhinhas.
O sabor e o aroma das carnes dependem da ação dos nitritos e nitratos, e podem ser acentuados pela ação do glutamato monossódico (ajinomoto), que estimula as papilas gustativas.

*Ingredientes usados para fabricar salsichas
- Carne bovina moída
- Miolos de porcos
- Sal de cozinha
- Proteínas texturizadas de soja (1/3 no total), podendo ser substituídas por papel-jornal ou papelão
- Polifosfato—ET.IV
- Nitrito—P.VIII
- Glucona delta-lactona—H.X
- Ácido ascórbico

Processo usado para a fabricação da salsicha
A carne é misturada e submetida à pasteurização, a seguir é cozida com os demais ingredientes por catorze horas. Por fim é embalada em invólucros préfabricados e coloridos artificialmente.
Obs. É possível ainda encontrarmos na salsicha o dietilestibestrol (DES), um hormônio atua em nosso organismo como anabolizante, o mesmo tipo de substância usada por Bem Jonhson nas Olimpíadas de Seul.

A principio, o acréscimo de aditivos tem por objetivo eliminar a bactéria Clostridium botulium, causadora do botulismo. Essa bactéria não deteriora o alimento, mas se aloja na forma de esporos que, quando consumidos, encontram condições favoráveis à sua reprodução. Sendo assim, há produção de uma toxina que pode matar um indivíduo em 72 horas.
O mais engraçado é que o mesmo aditivo que previne a morte poderá futuramente causá-la. Os nitratos são transformados em nitritos. Estes em conjunto com o ácido nitroso, que por nitrosaminas, que são cancerígenas.

nitritos + ácido clorídrico --->ácido nitroso + amina ---> nitrosamina = câncer

É vetado o uso de aditivos quando:
1º Houver evidencia ou suspeita de que o mesmo possui toxicidade atual ou potencial.
2º Interferir sensível e desfavoravelmente no valor nutritivo dos alimentos.

3º Introduzir o consumo a um erro, engano ou confusão.

ADITIVO / Problema causado
Fosfolipídeos
Colesterol e arteriosclerose
Aromatizantes
Alergias, crescimento retardado e câncer
Sacarina
Câncer
Nitritos e nitratos
Câncer no estômago e esôfago
Acido benzóico, polissorbados e umectantes
Alergias e disturbios gastrointestinais
Ácido fosfórico
Cálculo na bexiga
Dioxido de enxofre
Redução do nível de vitamina B 1 e mutações genéticas
Corantes
Anemia, alergias e toxicidade sobre fetos, podendo nascer crianças com malformações
Ácido acético
Cirrose hepática, descalcificação de ossos
BHT e BHA
Tóxicos aos rins e fígado, e interfere na reprodução
EDTA
Anemia e descalcificação
Caramelo
Convulsões quando preparado em desacordo

Aditivos de alguns produtos conhecidos

*Água tônica diet - AntarcticaIngredientes: Água gaseificada, extrato vegetal aromático e quinino.Aditivos: Aroma natural, conservador benzoato de sódio, acidulante ácido cítrico e ácido tartárico, edulcorante artificial, sacarina sódica e ciclamato de sódio.

*Biscoito doce de leite - Triunfo.Ingredientes: Farinha de trigo, açúcar cristal, gordura vegetal hidrogenada, açúcar invertido, amido de milho, soro de leite em pó, doce de leite em pó e sal refinado.Aditivos: Aroma reconstituído de doce de leite, estabilizante lecitina de soja e corantes naturais.

*Bubaloo - Adams.Ingredientes: Açúcar, xarope de glicose, base para goma de mascar.Aditivos: Acidulante ácido cítrico, aroma natural de lima-limão, corantes artificiais.

*Creme de Leite - ParmalatIngredientes: Creme de leite, leite em pó; expressastes goma alfarroba e carragena e estabilsante citrato de sódio.Aditivos: citrato de sódio

*Iogurte de morango - Damare.Ingredientes: Leite, açúcar, fermento láctico e polpa de morango.Aditivos: Corante natural de choconilha e sorbobato de potássio.

*Leite de Côco - SocôcoIngredientes: Leite de côco padronizado para 11 a 13% de gordura.Aditivos: (não possui)

*Maionese Hellmann's - Refinações de Milho BrasilIngredientes: Óleo vegetal, ovos, vinagre, sal, açúcar, suco de limão concentrado, óleo rezina de páprica, olho e essencial demostarda.Aditivos: Edta Calcica dissódica

*Patê de galinha - SadiaIngredientes: Carne de frango, fígado de frango, toucinho, gordura vegetal, amido, sal, proteína vegetal, condimentos naturaise glutamato monossódico.Aditivos: Estabilizante Et.IV ( polifosfatos), aromatizante natural composto, anti-oxidante A I I (ácido cítrico) A XIV (não existe),acidulante H.X (não existe) e conservador P.VIII (nitrito).

*Queijo fatiado tipo suiço - NestlèIngredientes: Queijo suiço, soro de leite, creme de leite e sal.Aditivos: Estabilizante citrato de sódio e fosfato de sódio, conservador ácido sórbico e reguladores de acidez ácido lático e ácidocítrico.

*Refrigerante de laranja - SchincariolIngredientes: Suco natural de laranja concentrada e açúcar.Aditivos: Ácido cítrico, ácido isoascórbico, benzoato de sódio e emulsão de óleo de laranja colorida artificialmente.

*Refrigerante Guaraná - SchincariolIngredientes: Água carbonatada, aroma de óleos, essências, açúcar.

pH e pOH

pH é o método utilizado para medir á acidez da água e de outras soluções em geral.
O pH é medido atravez de uma escala que varia de 0 á 14 sendo 7 neutro, acima de 7 básico e abaixo de 7 ácido.
O pH é utilizado diariamente nas estações de tratamento de água, exames sanguíneos, nas irrigações...
Como exemplos têm a saliva humana que em repouso tem o seu grau de pH entre 6-7 e durante a refeição o seu pH aumenta para 7,3 iniciando a digestão.
Exemplos:
* Refrigerante pH= 2,5-3,5 (Ácido)
* Água destilada pH= 7.0 (Neutro)
* Leite de magnésio pH= 10,5 (Básico)


O pOH em relação à concentração de íons OH- pode-se definir do mesmo modo. A partir da constante de dissociação da água que tem o valor de 10-14 à temperatura de 298 K (25 °C), pode-se determinar a relação entre o pOH e o pH. Assim pela definição de Kw tem-se a relação entre as duas atividades:


Kw =[H+][OH-]

Ao aplicar logaritmos, obtém-se a relação entre o pH e o pOH:


pKw=pH+pOH=14

E quando provoca a chuva ácida atinge um pH próximo a 5,6.

AGORA CHEGOU A HORA DE PRATICAR , AQUI ESTÃO ALGUMAS QUESTÕES !!

Exercícios resolvidos

1. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica ([H+] é 10-8 ?


2. Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L.


3. Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 0,1 mol/L?


4. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico – HCl – 0,1M

5. Determine o pH de uma solução 0,005M de ácido sulfúrico?


6. Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Qual é o seu pOH?


7. Foi preparada uma solução 0,04M de ácido clorídrico (HCl). Descobrir o seu pOH.


8. Foi preparada uma solução 0,8M de hidróxido de sódio (NaOH). Qual o seu pH?


9. Qual o pH de uma solução 0,2M de ácido acético (HAc), sabendo que, nessa diluição, o grau de ionização é igual a 0,5%?


10. Em uma solução aquosa 0,1M, o ácido acético (HAc) está 1% ionizado. Calcular a concentração hidrogeniônica e o pH da solução.


11. Qual é a concentração de íons H+ de uma cerveja cujo pH é 4,5


12. Em uma solução de pH=4, um mol de H+ está contido em quantos litros de solução?

13. O pH de uma solução de ácido clorídrico é 2. Adicionando-se um litro de água a um litro de solução de ácido clorídrico , qual o novo pH?


14. Dissolveu-se 5x10-4 mol do eletrólito forte Ca(OH)2 em água para obterem-se 100 mL de uma solução saturada desse hidróxido. Qual será o pH dessa solução?


15. A 3g de ácido acético (HAc – Massa molar 60g/mol) foi adicionada água suficiente para completar 500 mL de solução. Sabendo que nessa concentração o grau de ionização do ácido é de 1%, calcule, para essa solução:
a)concentração hidrogeniônica – [H+]b)potencial hidrogeniônico - pHc)concentração hidroxiliônica – [OH-]d)potencial hidroxiliônico - pOH

Equilíbrio Iônico da Água

A água é formada por moléculas de H2O, vamos considerar um recipiente contendo água pura. Será que as moléculas de H2O sofrem alguma interação iônica? A resposta a essa pergunta é sim, pois as moléculas nos líquidos estão em constante movimento, sendo assim, é lógico esperar que ocorram entre elas vários tipos de colisões. Ocorre uma transferência de próton (H+) de uma molécula para outra quando duas moléculas de H20 colidem ordenadamente e com suficiente energia. Essa transferência é representada na equação abaixo:



Experimentos demonstram que quando a água, limpa ou misturada com solvente, se ioniza num espaço pequeno origina o equilíbrio: Observe que houve a formação dos íons: H3O+ (íon hidrônio) e OH- (íon hidróxido). É por isso que esse processo é chamado de Ionização da água.As concentrações de íons H+ e OH- que estão no equilíbrio diversificam com a temperatura, porém constantemente estarão iguais entre si:


água → [H+] = [OH-] Em uma água pura a 25 ºC, as concentrações em mol/L de H+ e OH- mostram um valor igual a 10-7 mol. L-1. Água pura medindo 25 ºC → [H+] = [OH-] = 10-7 mol . L-1

A Mágica do Equilíbrio de pH...

Saúde e Energia Vibrante Começam Com o Equílibrio de pH Fato: O nível de pH (ácido – medida alcalina) dos nossos líquidos internos afeta todas as células em nosso corpo. Desequilíbrio extenso de qualquer tipo de ácido pode acabrunhar nosso corpo.Equílibrio do pHdo CorpoTiras Para oExame de pHpH Booster - A Água Alcalina EstruturadaAlkalive BlueAlkalive GreenAlkalive CleanzeEquilíbrio de pH começa com uma dieta e nutrição correta. Isso inclui comer alimentos alcalinos (vegetais, frutas com pouco açúcar, etc.), super hidratação (bebendo bastante água alcalina, iônica, e estruturada), e suplementação correta. Infelizmente, a maioriados alimentos que nós comemos (açúcar, carne, leite, café, etc.) são produtores de ácido;não é difícil começar um ciclo de desequilíbrio comendo mal.