AGORA CHEGOU A HORA DE PRATICAR , AQUI ESTÃO ALGUMAS QUESTÕES !!

Exercícios resolvidos

1. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica ([H+] é 10-8 ?


2. Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L.


3. Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 0,1 mol/L?


4. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico – HCl – 0,1M

5. Determine o pH de uma solução 0,005M de ácido sulfúrico?


6. Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Qual é o seu pOH?


7. Foi preparada uma solução 0,04M de ácido clorídrico (HCl). Descobrir o seu pOH.


8. Foi preparada uma solução 0,8M de hidróxido de sódio (NaOH). Qual o seu pH?


9. Qual o pH de uma solução 0,2M de ácido acético (HAc), sabendo que, nessa diluição, o grau de ionização é igual a 0,5%?


10. Em uma solução aquosa 0,1M, o ácido acético (HAc) está 1% ionizado. Calcular a concentração hidrogeniônica e o pH da solução.


11. Qual é a concentração de íons H+ de uma cerveja cujo pH é 4,5


12. Em uma solução de pH=4, um mol de H+ está contido em quantos litros de solução?

13. O pH de uma solução de ácido clorídrico é 2. Adicionando-se um litro de água a um litro de solução de ácido clorídrico , qual o novo pH?


14. Dissolveu-se 5x10-4 mol do eletrólito forte Ca(OH)2 em água para obterem-se 100 mL de uma solução saturada desse hidróxido. Qual será o pH dessa solução?


15. A 3g de ácido acético (HAc – Massa molar 60g/mol) foi adicionada água suficiente para completar 500 mL de solução. Sabendo que nessa concentração o grau de ionização do ácido é de 1%, calcule, para essa solução:
a)concentração hidrogeniônica – [H+]b)potencial hidrogeniônico - pHc)concentração hidroxiliônica – [OH-]d)potencial hidroxiliônico - pOH