pH é o método utilizado para medir á acidez da água e de outras soluções em geral.
O pH é medido atravez de uma escala que varia de 0 á 14 sendo 7 neutro, acima de 7 básico e abaixo de 7 ácido.
O pH é utilizado diariamente nas estações de tratamento de água, exames sanguíneos, nas irrigações...
Como exemplos têm a saliva humana que em repouso tem o seu grau de pH entre 6-7 e durante a refeição o seu pH aumenta para 7,3 iniciando a digestão.
Exemplos:
* Refrigerante pH= 2,5-3,5 (Ácido)
* Água destilada pH= 7.0 (Neutro)
* Leite de magnésio pH= 10,5 (Básico)
O pOH em relação à concentração de íons OH- pode-se definir do mesmo modo. A partir da constante de dissociação da água que tem o valor de 10-14 à temperatura de 298 K (25 °C), pode-se determinar a relação entre o pOH e o pH. Assim pela definição de Kw tem-se a relação entre as duas atividades:
Kw =[H+][OH-]
Ao aplicar logaritmos, obtém-se a relação entre o pH e o pOH:
pKw=pH+pOH=14
E quando provoca a chuva ácida atinge um pH próximo a 5,6.
domingo, 30 de março de 2008
quinta-feira, 6 de março de 2008
AGORA CHEGOU A HORA DE PRATICAR , AQUI ESTÃO ALGUMAS QUESTÕES !!
Exercícios resolvidos
1. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica ([H+] é 10-8 ?
2. Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L.
3. Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 0,1 mol/L?
4. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico – HCl – 0,1M
5. Determine o pH de uma solução 0,005M de ácido sulfúrico?
6. Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Qual é o seu pOH?
7. Foi preparada uma solução 0,04M de ácido clorídrico (HCl). Descobrir o seu pOH.
8. Foi preparada uma solução 0,8M de hidróxido de sódio (NaOH). Qual o seu pH?
9. Qual o pH de uma solução 0,2M de ácido acético (HAc), sabendo que, nessa diluição, o grau de ionização é igual a 0,5%?
10. Em uma solução aquosa 0,1M, o ácido acético (HAc) está 1% ionizado. Calcular a concentração hidrogeniônica e o pH da solução.
11. Qual é a concentração de íons H+ de uma cerveja cujo pH é 4,5
12. Em uma solução de pH=4, um mol de H+ está contido em quantos litros de solução?
13. O pH de uma solução de ácido clorídrico é 2. Adicionando-se um litro de água a um litro de solução de ácido clorídrico , qual o novo pH?
14. Dissolveu-se 5x10-4 mol do eletrólito forte Ca(OH)2 em água para obterem-se 100 mL de uma solução saturada desse hidróxido. Qual será o pH dessa solução?
15. A 3g de ácido acético (HAc – Massa molar 60g/mol) foi adicionada água suficiente para completar 500 mL de solução. Sabendo que nessa concentração o grau de ionização do ácido é de 1%, calcule, para essa solução:
a)concentração hidrogeniônica – [H+]b)potencial hidrogeniônico - pHc)concentração hidroxiliônica – [OH-]d)potencial hidroxiliônico - pOH
1. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica ([H+] é 10-8 ?
2. Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L.
3. Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 0,1 mol/L?
4. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico – HCl – 0,1M
5. Determine o pH de uma solução 0,005M de ácido sulfúrico?
6. Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Qual é o seu pOH?
7. Foi preparada uma solução 0,04M de ácido clorídrico (HCl). Descobrir o seu pOH.
8. Foi preparada uma solução 0,8M de hidróxido de sódio (NaOH). Qual o seu pH?
9. Qual o pH de uma solução 0,2M de ácido acético (HAc), sabendo que, nessa diluição, o grau de ionização é igual a 0,5%?
10. Em uma solução aquosa 0,1M, o ácido acético (HAc) está 1% ionizado. Calcular a concentração hidrogeniônica e o pH da solução.
11. Qual é a concentração de íons H+ de uma cerveja cujo pH é 4,5
12. Em uma solução de pH=4, um mol de H+ está contido em quantos litros de solução?
13. O pH de uma solução de ácido clorídrico é 2. Adicionando-se um litro de água a um litro de solução de ácido clorídrico , qual o novo pH?
14. Dissolveu-se 5x10-4 mol do eletrólito forte Ca(OH)2 em água para obterem-se 100 mL de uma solução saturada desse hidróxido. Qual será o pH dessa solução?
15. A 3g de ácido acético (HAc – Massa molar 60g/mol) foi adicionada água suficiente para completar 500 mL de solução. Sabendo que nessa concentração o grau de ionização do ácido é de 1%, calcule, para essa solução:
a)concentração hidrogeniônica – [H+]b)potencial hidrogeniônico - pHc)concentração hidroxiliônica – [OH-]d)potencial hidroxiliônico - pOH
domingo, 2 de março de 2008
Equilíbrio Iônico da Água
A água é formada por moléculas de H2O, vamos considerar um recipiente contendo água pura. Será que as moléculas de H2O sofrem alguma interação iônica? A resposta a essa pergunta é sim, pois as moléculas nos líquidos estão em constante movimento, sendo assim, é lógico esperar que ocorram entre elas vários tipos de colisões. Ocorre uma transferência de próton (H+) de uma molécula para outra quando duas moléculas de H20 colidem ordenadamente e com suficiente energia. Essa transferência é representada na equação abaixo:
Experimentos demonstram que quando a água, limpa ou misturada com solvente, se ioniza num espaço pequeno origina o equilíbrio: Observe que houve a formação dos íons: H3O+ (íon hidrônio) e OH- (íon hidróxido). É por isso que esse processo é chamado de Ionização da água.As concentrações de íons H+ e OH- que estão no equilíbrio diversificam com a temperatura, porém constantemente estarão iguais entre si:
água → [H+] = [OH-] Em uma água pura a 25 ºC, as concentrações em mol/L de H+ e OH- mostram um valor igual a 10-7 mol. L-1. Água pura medindo 25 ºC → [H+] = [OH-] = 10-7 mol . L-1
A água é formada por moléculas de H2O, vamos considerar um recipiente contendo água pura. Será que as moléculas de H2O sofrem alguma interação iônica? A resposta a essa pergunta é sim, pois as moléculas nos líquidos estão em constante movimento, sendo assim, é lógico esperar que ocorram entre elas vários tipos de colisões. Ocorre uma transferência de próton (H+) de uma molécula para outra quando duas moléculas de H20 colidem ordenadamente e com suficiente energia. Essa transferência é representada na equação abaixo:
Experimentos demonstram que quando a água, limpa ou misturada com solvente, se ioniza num espaço pequeno origina o equilíbrio: Observe que houve a formação dos íons: H3O+ (íon hidrônio) e OH- (íon hidróxido). É por isso que esse processo é chamado de Ionização da água.As concentrações de íons H+ e OH- que estão no equilíbrio diversificam com a temperatura, porém constantemente estarão iguais entre si:
água → [H+] = [OH-] Em uma água pura a 25 ºC, as concentrações em mol/L de H+ e OH- mostram um valor igual a 10-7 mol. L-1. Água pura medindo 25 ºC → [H+] = [OH-] = 10-7 mol . L-1
A Mágica do Equilíbrio de pH...
Saúde e Energia Vibrante Começam Com o Equílibrio de pH Fato: O nível de pH (ácido – medida alcalina) dos nossos líquidos internos afeta todas as células em nosso corpo. Desequilíbrio extenso de qualquer tipo de ácido pode acabrunhar nosso corpo.Equílibrio do pHdo CorpoTiras Para oExame de pHpH Booster - A Água Alcalina EstruturadaAlkalive BlueAlkalive GreenAlkalive CleanzeEquilíbrio de pH começa com uma dieta e nutrição correta. Isso inclui comer alimentos alcalinos (vegetais, frutas com pouco açúcar, etc.), super hidratação (bebendo bastante água alcalina, iônica, e estruturada), e suplementação correta. Infelizmente, a maioriados alimentos que nós comemos (açúcar, carne, leite, café, etc.) são produtores de ácido;não é difícil começar um ciclo de desequilíbrio comendo mal.
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